不同類型的酸度計都由測量電極、參比電極和精密電位計三部分組成。兩個電極插入待測溶液組成電池，參比電極作為標準電極提供標準電極電位，測量電極(指示電極)的電極電位隨H+的活度而改變。因此，當溶液中的H+活度變化時，電動勢就會發生相應變化。

      水溶液酸度的測量一般用玻璃電極作為測量電極，甘汞電極或銀－氯化銀電極作為參比電極。測定溶液的pH值時，將玻璃電極和參比電極(飽和甘汞電極)同時浸入待測溶液中組成電池，由于電極不對稱電位的存在，用玻璃電極測定溶液的pH值時一般采用比較法測定，通常是使用一個已知pH值的標準緩沖溶液進行定位，即用酸度計測定其電動勢E，由上式求常數E－，然后就可據待測溶液的E值，換算該溶液的pH值。酸度計已將電動勢E用pH值表示，因此可在酸度計上直接讀取溶液的pH值。實際測定時先測一個已知pH值的標準緩沖溶液得到一讀數，然后測未知溶液得到另一讀數，兩讀數之差就是兩種溶液pH值之差。
      因為玻璃電極易碎，目前的酸度計多采用pH復合電極。pH復合電極是由玻璃電極(測量電極)和銀－氯化銀電極(參比電極)組合在一起的塑殼可充式電極。玻璃電極頭部球泡由特殊的玻璃薄膜制成。它僅對H+有敏感作用，當它浸入被測溶液內，被測溶液中H+與電極球泡表面水化層中H+進行離子交換，形成一電位，球泡內層也同時有電位存在，因此球泡內外產生一電位差(膜電位)，此電位差隨外層被測溶液中H+活度的變化而改變。由于電極內部的溶液H+活度不變，所以只要測出此電位差就可知被測溶液的pH值。