實驗室常規測定PH值最常用、最經濟的測試方法是采用PH試紙，而PH試紙所提供的僅僅為PH值的范圍值，對于需要精確知道PH值無能無為。酸度計是可以提供精確PH值的測試儀器。由于酸度計的價格高且屬于敏感耗材，正確掌握酸度計的使用以及維護教程顯得尤為必要。

酸度計，又稱為PH計，是測量溶液中氫離子的活度儀器，應用領域涉及食品、藥品檢測，高校、企業研發實驗室原料與產品檢測以及工廠化工產品檢測等。

一、酸度計測試原理

離子活度指電解質溶液中參與電化學反應的離子的有效濃度。離子活度（α）與離子濃度（C）之間定量關系為：α = γC，γ為離子活度系數，γ通常小于1。當溶液無限稀時，γ趨于1，離子活度等于離子濃度，如：水。能斯特方程：E = E₀+（RT/nF）lnα_Me（E₀ 電極的標準電壓，R氣體常數(8.314 J^.K^-1.mol^-1)，T開氏絕對溫度，F法拉弟常數，n被測離子的化合價，ln(a_Me)離子活度a_Me的對數） 。由能斯特方程可知：離子活度與電極電位成正比，可以通過測量電位計算確定離子活度。1909年，生物學家澤倫森年建議將不方便使用的數值用對數代替，并定義“PH”值。

二、酸度計（PH計）組成

酸度計（PH計）由電極和電流計兩部分組成。其中，電流計能夠測量出電阻極大電路中的微弱電位差。其中，電極部分包括：參比電極、指示電極（玻璃電極）和溫度電極�，F階段儀器中，溫度電極在現行儀器中作為單獨電極的比較少見。

參比電極是具有已知和恒定的電極電位的電極，作用為維持一個恒定的電位，作為測量各種偏離電位的參照物。常見的參比電極：硫酸亞汞電極、甘汞電極和銀/氯化銀電極。指示電極（玻璃電極）：對PH敏感電極，與參比電極置于同一溶液中形成原電池，電池的電位為E_電池＝E_參比+E_玻璃。 溫度電極測定所測試溶液的溫度。電流計放大原電池電位，形成信號顯示，pH電流表的表盤刻有相應的pH數值，數字式pH計則直接以數字顯出pH值。

復合電極：將參比電極、指示電極(玻璃電極)組合形成一根電極就是復合電極。根據外殼材料可以分為塑殼PH復合電極和玻璃PH復合電極。復合電極最大的優點就是使用方便，組成包括：電極球泡、玻璃支持桿、內參比電極、內參比溶液、外殼、外參比電極、外參比溶液、液接界、電極帽、電極導線、插口等。

三、酸度計（PH計）測試規程

常見的酸度計包括：國產雷磁25型酸度計、數字式國產的科立龍公司的KL系列等。測試過程如下：

1、按照使用說明書安裝儀器和電極、接通電源，如需要預熱的儀器，先進行預熱電極預熱。

2、儀器校正：兩點校正法，將電極浸入pH≈7的標準緩沖液，緩緩搖動燒杯，使測試液與電極均勻接觸，使儀器讀數與標準緩沖液讀數一致，再更換pH≈9標準緩沖液或pH≈4標準緩沖液，進行校正，讀數穩定且與標準緩沖液一致，校正過程結束用蒸餾水沖洗電極和燒杯。

3、電極用純水洗凈、濾紙吸干，插入被測溶液中，輕輕搖晃溶液，PH讀數穩定后，即為所測試溶液的PH值，儀器顯示PH值在1 min 內改變不超過±0.05也可以視為穩定數值。

4、同批次樣品可以使用同一臺酸度計，出現可疑數據需要重復測量確認。復測中需對電極用蒸餾水淋洗3-5次，再用待測樣品淋洗3-5次后，再進行測試。

5、測試完畢后，關閉電源，電極需用純水淋洗，濾紙吸干，在套上電極保護套。

四、酸度計（PH計）的養護

酸度計的維護主要集中在電極的使用與維護。使用的注意事項如下：

1、酸度計必須保持清潔干燥，防止灰塵水汽進入，使用時注意避免使用環境濕度過高，導致測試不準確。測量中，電極的引入線須保持靜止。否則將會引起測量不穩定。

2、玻璃電極初次使用前，需浸泡在蒸餾水中一晝夜以上。PH電極前端保護瓶內需有適當的電極浸泡液，電極頭需要浸泡其中。如果發現保護瓶中浸泡液出現渾濁、發霉等現象，需要及時清洗電極與保護瓶，更換新浸泡液。

3、玻璃電極球泡膜很薄，避免玻璃泡與硬物接觸，形成任何破損或擦毛都使電極失效。電極避免長期與強吸水溶劑、強堿溶液、純水、蛋白質溶液、酸性氟化物溶液以及含蛋白質的溶液，即使測量，也需要及時的清洗已保證測試的準確性。

4、pH測定的準確性取決于標準緩沖液的準確性。酸度計用的標準緩沖液，要求有較大的穩定性，較小的溫度依賴性。常見的酸度計（PH計緩沖液）包括：苯二甲酸氫鉀標準緩沖溶液：c(KHC₈H₄O₄)=0.05 mol/L(25℃時，pH=4.003)； 0.025 mol/L磷酸二氫鉀(KH₂PO₄)和0.025 mol/L磷酸氫二鈉(Na₂HPO₄)混合標準緩沖溶液(25℃時，pH=6.864)；硼砂標準緩中溶液：c(Na₂B₄O₇·10H₂O)=0.010 mol/L(25℃時，pH=9.182)。